Lei de Lavoisier

Uma das experiências que fizemos para comprovar a lei de Lavoisier foi utilizando um balão, vinagre e bicarbonato de sódio.

Material:

• Balão
• Bicarbonato de sódio
• Vinagre 
• Tabuleiro
• Balança
• Espátula
• Balão de fundo plano

Preparação:

1. Põe-se o vinagre no balão de fundo plano e o bicarbonato de sódio no balão
2. Coloca-se o balão no gargalo no balão de fundo plano e pesa-se 
3. Vira-se o balão para que o bicarbonato de sódio caia e entre em contacto com o vinagre 
4. Assim que o balão começar a encher, pesa-se

Conclusão: Não conseguimos comprovar a lei de Lavoisier devido aos micro-orifícios do balão, deixando escapar o dióxido de carbono formado alterando a massa do produto de reação.

Lei de Lavoisier

Nas últimas aulas, a nossa turma esteve a estudar a Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa.  

Antoine Lavoisier (1743-1794), cientista francês considerado o pai da Química Moderna, enunciou a Lei da Conservação da Massa. Realizou inúmeras reações químicas em sistemas fechados e balanças para medir a massa dos materiais utilizados nas reações químicas. Concluiu que numa reação química, em sistema fechado, a massa total mantém-se constante, ou seja,  a massa dos reagentes (substâncias iniciais utilizadas na reação) é igual à massa dos produtos de reação (substâncias finais obtidas depois da reação). 

Isto acontece porque durante uma reação química não se criam, nem se destroem átomos. Os átomos são os mesmos, apenas se rearranjam, formando novas substâncias.

A alimentação

A nossa turma ,na terça passada, foi levada a assistir a uma apresentação sobre os cuidados a ter com a alimentação e os diabetes, eu vou falar sobre o que nos disseram sobre a alimentação.
Nós no mínimo temos de comer 5 refeições que são: pequeno-almoço, lanche da manhã, almoço, lanche e jantar.
No pequeno-almoço devemos comer cereais,  mas não os cereais como o chocapic mas sim os como os cornflakes, mas também podemos se não gostarmos muito de só cornflakes adicionar chocapic, mas não é só chocapic e um pouco de cornflakes mas sim exatamente o contrário, é um terço de chocapic e o resto cornflakes, mas também podemos comer pão com queijo ou com fiambre ou com manteiga acompanhado por um copo de leite, o que estas duas comidas têm em comum é o facto de eles serem ricos em hidratos de carbono que é uma fonte de energia para o nosso corpo.
No lanche da manhã comemos o que normalmente comemos ao lanche.
No almoço comemos ou carne, peixe e ovo, com legumes e massa ou arroz, distribuídos por 50% de legumes, 25% massa ou arroz e 25% de carne, peixe ou ovo.
No lanche comemos o mesmo no pequeno-almoço só que em menor quantidade
No jantar comemos o mesmo do que ao almoço, mas por exemplo ao almoço comi peixe, convinha se ao jantar comesse carne ou ovo e assim vice-versa.
E não esquecer que devemos beber 1,5l de água por dia.

Diabetes

Fórmulas químicas de compostos iónicos

Catião é um ião com carga positiva. É qualquer espécie monoatómica ou poliatómica cuja carga seja igual ou um múltiplo da carga do protão. 
Catião = Ião positivo = Perdeu electrões = defeito de electrões
Mais informação em: http://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1tion

Um anião é um ião com carga negativa. Eles são metais que se ligam a metais formando a ligação iónica, quando em ligação, esses metais, por terem alta eletronegatividade, tendem a atrair electrões do metal com o qual está se ligando, então esse metal se transforma num catião (carga positiva), pois perde electrões e esse metal se transforma num anião(carga negativa), pois ganha electrões.
Anião = Ião negativo = Ganhou electrões = excesso de electrões
Mais informação em: http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%82nion

 

Escrita de Formulas Quimicas de Substâncias Iónicas

Diario Da Turma                                                                                                                04-11-2013

                                                   Escrita de Formulas Quimica

Uma fórmula química é a representação de uma substância através de símbolos. Mais importante, ela diz-nos o número de átomos de cada elemento presente no composto. Por exemplo, a fórmula do Óxido Férrico ou Óxido de Ferro III é Fe₂O₃, o qual nos diz que 2 átomos de Fe e 3 átomos de O estão presentes em uma molécula eletricamente neutra do composto. A seguir estará enumerado as seguintes regras:

Regra nº1-Escreve-se primeiro o nome do ião negativo.

Regra nº2-Caso exista ou não 2 iões com o mesmo nome,distiga-os com numeração romana à sua frente.

Regra nº3-Escrever sempre o ião positivo em primeiro lugar.

Regra nº4-O numero de iões utilizado é o necessário para anular as cargas do composto.