Velocidade de uma reacção

Experiência de sala de aula

Material: 

• Carbonato de cálcio
• Ácido clorídrico diluído
• Kitasato (250 ml)
• Tubo de ensaio 
• Seringa de vidro(50 ml)
• Cronometro
• Rolha apropriada 

Procedimento experimental:

1. Coloca, no meio do tudo de borracha, a seringa á tubuladura do kitasato.
2. Coloca cerca de 20 g de carbonato de cálcio dentro do kitasato.
3. Pôr o ácido clorídrico ate ao meio do tubo de ensaio e coloca-o no interior do kitasato 
4. Tapa o kitasato com a rolha.
5. Inclina o kitasato de modo a verter o ácido clorídrico,contido no tudo de ensaio, sobre o carbonato de cálcio. nesse instante, destrava o cronometro.
6. Mede, de minuto a minuto,o volume de gás que se recolhe na seringa, através do deslocamento do êmbolo (figura).

Velocidade das reacções químicas

As reacções químicas podem-se classificar de acordo coma sua rapidez. Há reacções químicas que são muitos rápidas. Algumas são mesmo explosivas e outras que são lentas. Nem sempre é fácil dizer, antecipadamente, qual é a rapidez de uma reacção química. Para chegar à sua determinação é preciso realizar experiências. A mesma reacção, em condições experimentais diferentes, pode realizar-se em intervalos de tempo diferentes. A rapidez de uma reacção química depende da natureza dos reagentes.

Há dois modos de determinar a velocidade das reacções químicas:

- Mede-se a quantidade de reagentes, que se consome em cada unidade de tempo.

- Mede-se a quantidade de produto que se forma, na unidade de tempo.

Quando um dos produtos da reacção está no estado gasoso, a velocidade da reacção obtém-se a partir do volume de gás produzido por unidade de tempo.

VELOCIDADE MÉDIA DA REACÇÃO =  VOLUME       DE      GÁS

                                                                         INTERVALO DE TEMPO