Apresentação oral - Pedro Ramos

A minha apresentação oral foi sobre o "PowerTrekk", uma bateria móvel que carrega à base de água.

http://app.emaze.com/1134776/powertrekk#1

Apresentação oral -Nelson Peres nº 15 9D

A minha apresentação oral foi sobre uma arma de antimatéria o link da minha apresentação esta em baixo
http://app.emaze.com/1043573/fisica-quimica?utm_source=systememail&utm_campaign=sharepresentation&utm_medium=view-link#1 

Apresentação do Artigo- Alexandra Martins

No dia 06/11/14, eu apresentei um trabalho sobre a sida, sendo que os medicamentos utilizados para os doentes infectados com o vírus da sida também funcionam como prevenção para a transmissão da doença. Foi o avanço cientifico mais importante do ano, para uma revista chamada science.

Curiosidades

O barulho que ouvimos quando colocamos uma concha junto ao nosso ouvido não é o oceano, mas sim o som do sangue correndo nas veias da orelha.

Soldados em formação não podem marchar quando atravessam pontes, porque poderiam criar vibração suficiente para derrubar a ponte.

Luana Bento nº14 8ºD

Estudo do som

                                    Meio material

Fonte sonora -------------------------------> Recetor

(corpo que vibra)         (partículas)

Classificação das ondas

  

Quanto ao meio material

• Necessitam de um meio material para se propagarem: ondas mecânicas (ex: som)
• Não necessitam de um meio material para se propagarem: ondas eletromagnéticas  (ex: luz)

 Quanto ao modo de propagação

•  Propagam-se e vibram no mesmo eixo: ondas longitudinais (ex: som)
•  Propagam-se e vibram em eixos perpendiculares: ondas transversais (ex: luz)

Opinião sobre os websites criados pela turma 8ºE

Consultem os websites dos alunos neste link:

itec5projeto.weebly.com

Vão á página http://itec5projeto.weebly.com/websites-dos-alunos.html

Deixem a vossa opinião/sugestões de melhoria no blogue desta turma:

http://ardogas.blogspot.pt/

As vossas sugestões são muito importantes...

Obrigada!!

Gonçalo Capelo  Nº8   8ºD
Na minha apresentação falei sobre o prémio Nobel da Química 2013.
Três grandes cientistas(Martin Karplus, Michael Levitt e Arieh Warshel) ganharam-no porque "construíram as bases dos potentes programas (informáticos) que são,hoje em dia, utilizados para perceber e prever os processos químicos".
Deixo aqui o link da notícia:
http://www.publico.pt/ciencia/noticia/nobel-da-quimica-de-2013-para-modelizacao-de-processos-quimicos-por-computador-1608524

Bomba de Neutrons

Bomba de neutrons

Talvez seja essa a menor de todas as bombas atómicas, é composta por um dispositivo termonuclear pequeno. A reação de fusão dá-se através de elementos como níquel ou cromo. Nesse caso, os neutrons gerados não são absorvidos pelo interior da bomba, eles escapam.

Os neutrons, uma vez presentes na atmosfera, têm um grande poder destrutivo sobre organismos. Possuem alta energia e são capazes de penetrar tecidos vivos como nenhuma outra partícula, ou seja é uma bomba que mata por radiações, mas não destruí.

Trabalho sobre Ácido-Base

Trabalho realizado por:

Bruno Varela, nº 3;

Daniel Marques, nº 5;

 Marta Simões, nº 17; 

Sandro Cabral, nº 23.

trabalho sobre ácidos-base

Trabalho realizado por:

sofia da silva n.26

alexandra martins n.1

ana baltazar n.2

marta guedes n.16

apresentação de trabalhos

eu fiz a apresentação á minha turma sobre o casamento entre 2 estrelas pois foi uma noticia que me interessou muito...
baseei-me neste site:
http://astropt.org/blog/2012/10/18/colisao-de-estrelas-levou-ao-fenomeno-mais-brilhante-de-sempre-no-ceu/

O bosão de Higgs

Bosão de Higgs ou Partícula de Deus é ,pelo que os cientistas pensam, a partícula que une toda a matéria do Universo, esta partícula movimenta-se dentro de um campo de força chamado Campo de Higgs.

Pensa-se que esta partícula apareceu depois do big bang (teoria do big bang ->                     http://pt.wikipedia.org/wiki/Big_Bang).                                          
As informações desta partícula são as seguintes - massa = 125 GeV/c^2,ou seja 125x mais pequeno do que um eletrão, é a partícula mais conhecida atualmente, o seu símbolo é H^0

Os cientistas conseguiram descobrir esta partícula porque em .1964 Peter Higgs, com os trabalhos de Philip Anderson começou a pensar que esta existia mas não tinha a tecnologia para testar, mas em 2008 com o Grande Colisor de Hádrons (LHC) conseguiram provar a sua existência, esta descoberta levou a Peter Higgs e François Englert o Prémio Nobel da Cíencia em 2013. 

Hugo Moreira 8ºD Nº10 

         Grupo:

• Gonçalo Capelo Nº8
• João Teixeira     Nº12
• Nuno Andrade  Nº18
• Pedro Ramos    Nº21

     8ºD

Materiais para a esperiencia da sobre fatores que influenciam a velocidade de reação

Material e reagentes:

            Experiência I:

·         Casca de ovo;

·         Água;

·         vinagre;

·         2 provetas de 100ml;

·         2 Gobelets;

Procedimento Experimental:

1)    Coloca em cada gobelé uma casca de ovo;

2)    Coloca numa proveta 15 ml de vinagre e no outro 10 ml de vinagre e 5ml de água;

3)    Junta o preparado de cada proveta em cada gobelé.

Observação:o gobelé que não tem água faz bolas mais rapidamente do que contêm água.

Conclusão:  o gobelet com apenas vinagre formou bolhas mais rapidamente que o que tinha vinagre com água. Isto acontece, porque a quantidade de ácido acético (presente no vinagre) é maior, por isso formam dióxido de carbono mais rapidamente.

                                  

            Experiência II:

·         Casca de ovo;

·         Vinagre

·         - 2 provetas de 100ml;

·         - Gobelets;

·         - Almofaris c/ mão;

·         - Espatula de ferro.

Procedimento Experimental:

1)    Coloca no Almoforis c/mão uma casca de ovo e esmaga até parecer pó e coloca num gobelé

2)    Coloca no outro gobelé uma casca de ovo

3)     Coloca numa proveta 15 ml de vinagre e no outro 15 ml de vinagre;

4)    Junta o preparado de cada proveta em cada gobelé.

Observação: o que esta dividido em bocadinhos faz bolhinhas mais depressa do que a outra  que esta inteira.

Conclusão:quanto mais divididos os reagentes estiverem, maior será a velocidade da reação, mas se os pedaços dos reagentes forem maiores, menor será a sua velocidade de reação.

Experiência III:

·         Casca de ovo

·         Vinagre

·         - 2 provetas de 100ml;

·         - Gobelets;

·         - Placa elétrica;

Procedimento experimental:

1)    Coloca em cada gobelé uma casca de ovo;

2)    Coloca numa proveta 15 ml de vinagre e no outro 15 ml de vinagre

3)    Coloca um gobelé numa uma especie de gobelé gigante

4)    Depois põem no Placa elétrica e deixa o outro na temperatura ambiental

5)    Junta o preparado de cada proveta em cada gobelé.

Observação:o que estava mais quente formou bolhas mais rapidamente do que o outro que estava em temperatura ambiental.

Conclusão: Isto acontece, porque as partículas ficam mais agitadas, chocando mais vezes, o que facilita a reacção entre o carbonato de cálcio (presente na casca de ovo) e o ácido acético (presente no vinagre) para formarem dióxido de carbono.

Velocidade de reação

 Na última aula realizamos uma actividade experimental com vinagre e cascas de ovo, para verificar os factores que influenciam a velocidade de reacção:


Temperatura:

Observou-se que o gobelet com o vinagre quente formou bolhas mais rapidamente que o que tinha vinagre à temperatura ambiente. Isto acontece, porque as partículas ficam mais agitadas, chocando mais vezes, o que facilita a reacção entre o carbonato de cálcio (presente na casca de ovo) e o ácido acético (presente no vinagre) para formarem dióxido de carbono.

Concentração dos reagentes:

Observou-se que o gobelet com apenas vinagre formou bolhas mais rapidamente que o que tinha vinagre com água. Isto acontece, porque a quantidade de ácido acético (presente no vinagre) é maior, por isso formam dióxido de carbono mais rapidamente.

Estado de divisão dos reagentes:

Observou-se que o gobelet com a casca de ovo triturada formou bolhas mais rapidamente que o que tinha a casca inteira. Isto acontece, porque a superfície de contacto é maior o que facilita a reacção entre o carbonato de cálcio (presente na casca de ovo) e o ácido acético (presente no vinagre) para formarem dióxido de carbono.

Velocidade de reação

Fatores que influenciam a velocidade das reações químicas


- temperatura:

• se aumentar > aumenta a velocidade
• se diminui > diminui a velocidade

- a concentração dos reagentes:

• se aumentar > aumenta a velocidade da reação
•  se diminui > diminui a velocidade da reação

- estado de divisão dos reagentes:

• quanto mais divididos os reagentes > maior a velocidade
• quanto maiores os pedaços dos reagentes > menor a velocidade de reação

- catalisadores > aumenta a velocidade da reação mas não se gastam, isto é, não são reagentes


- inibidores > diminuem a velocidade da reação e também não são reagentes.